一、盐类水解的问题解题技巧？
做题的时候要注意数量的恒定。应增加浓度。如果水没有变化，就加盐。浓度应降低。如果盐保持不变，则加水。根据题意列出方程关系，即可解题。
二、盐类水解的条件？
（1）盐的水解公式：只有弱盐才会被水解，盐越弱，水解得越厉害。如果弱盐和弱盐都被水解，谁强谁就显出本性。
(1)只有弱的时候才会水解
要求盐具有弱酸离子或弱碱金属离子（包括铵离子）。
例如：NaCl中Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。氯化钠中Cl-对应的酸是强酸HCl，则Cl-是强酸离子，不会水解。因此，氯化钠在水溶液中不会水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应于弱酸CH3COOH，因此CH3COO-是弱酸离子，会水解。通过消耗H2O 电离的H+ 结合成CH3OOH 分子，从而在水中产生更多的OH-。因此，CH3COONa的水溶液呈碱性。
(2) 其强度越弱，水解程度越高。
盐中离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
如：Na2CO3、Na2SO3
O3^2-对应的酸是H2CO3； SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3 的酸性低于H2SO3
那么，CO3^2-的水解程度比SO3^2-大，并结合了更多的H+。
因此，Na2CO3 比NaSO3 碱性更强。
(3)双弱双水解
当盐中阳离子对应的碱是弱碱且盐中阴离子对应弱酸时，盐的两种离子都会发生水解。阳离子水解与水电离的OH-结合；阴离子被水水解成电离的OH-。 H+，因此双水解程度往往更大。
例如：CH3COONH4中NH4+对应的碱为弱碱NH3*H2O； CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
然后NH4+和CH3COO-都会发生水解。 NH4+与OH-结合形成NH3*H2O； CH3COO-与H+结合形成CH3COOH，相互促进，水解程度更大。
（4）谁在炫耀他/她的本性？
主要为双水解盐，即弱酸弱碱盐，因为盐中的阴离子水解与H+结合，盐中的阳离子水解与OH-结合
为了确定盐溶液的酸度或碱度，需要比较阴离子的水解程度和阳离子的水解程度。
例如：(NH4)CO3，由于NH3比H2CO3碱性更强（实际上比较的是两者的电离程度，中学不需要，背一下即可），那么NH4+的水解度大于CO3^2- 的水解程度较弱，故水溶液中消耗较多的H+，产生较多的OH-。
因此，(NH4)2CO3溶液呈碱性。
另一个例子：CH3COONH4。由于NH3的碱度与CH3COOH的酸度相等，NH4+的水解程度与CH3COO-的水解程度相似，因而水溶液中的H+和OH-也相似。
因此，CH3COONH4溶液呈中性。
另一个例子是：(NH4)2SO3。由于NH3的碱性比H2SO3弱，NH4+的水解程度比SO3^2-大，导致水溶液中消耗更多的OH-，产生更多的H+。
因此，(NH4)2SO3溶液呈酸性。
三、化学中盐类的水解概念和实质？
1. 定义：盐离子与溶液中的水电离的H+或OH-形成弱电解质的过程称为盐的水解。
2、条件：盐必须能溶于水，并且盐必须能电离成弱酸离子或弱碱阳离子。
3、本质：弱电解质的产生破坏了水的电离，促进了水电离平衡的转变过程。
4、规则：难溶解不水解，只有弱者才水解，弱者不水解；谁弱就被水解，谁弱就更水解，两者都被水解；谁强则显出对方的本性（适用于普通盐），同样强则显出中等的本性，由具体实力决定；越弱，越水解，越热，越水解，越稀，越水解。
（即盐的成分中若出现弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐就会发生水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，盐的变化也越大）溶液的pH值；水解后溶液的酸度和碱度由组成盐离子的酸和碱的相对强度决定。强酸呈酸性，强碱呈碱性。）
5、特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解程度很小。
(2)水解反应是吸热反应。
(3)盐类溶于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多个弱酸离子逐步水解，重点关注第一步。
四、在盐类水解中，怎么判断哪些离子可以水解？
1.盐的水解：水溶液中盐电离的离子与水电离的H+或OH-结合形成弱电解质的反应。
2、水解的本质：水溶液中的盐电离的离子与水电离的H+或OH-结合，破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐水解规律：
有无力时才能水解。如果没有弱点，就不会被水解。它越弱，水解得越多。谁更强就表现出哪种性质，弱者都会被水解，同样强者会呈中性。
多成分弱酸自由基。在相同浓度下，原酸自由基比酸-酸自由基更容易水解，并且碱性更强。 (如：Na2CO3>NaHCO3)
4、盐水解的特点：（1）可逆（与中和反应相反）（2）程度小（3）吸热
5、影响盐水解的外界因素：
温度：温度越高，水解程度越大（水解吸收热量，越热水解程度越大）
浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀水解越多）
酸碱：促进或抑制盐类的水解（H+促进阴离子水解，抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解，抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱度：
只电离而不水解：如HSO4-呈酸性
电离度>水解度，呈酸性（如： HSO3-、H2PO4-）
水解度>电离度，显示碱度（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
五、盐类水解产生的沉淀？
盐类的水解程度通常很小，不会发生沉淀。例如硫酸铜的水解：Cu2+ +2H2O=（可逆符号Cu(OH)2+2H+。生成的氢氧化铜很少，看不到沉淀，所以不能加沉淀符号。
但如果溶液中的阳离子和阴离子同时水解，则可能会发生沉淀。例如，氯化铁与苏打水混合剧烈反应，产生沉淀和气体：2Fe3+ +3CO3 2-+3H2O=2Fe(OH)3（沉淀）+3CO2。
六、什么是盐类的水解？
1. 定义：盐离子与溶液中的水电离的H+或OH-形成弱电解质的过程称为盐的水解。
2、条件：盐必须能溶于水，并且盐必须能电离成弱酸离子或弱碱阳离子。
3、本质：弱电解质的产生破坏了水的电离，促进了水电离平衡的转变过程。
4、规则：难溶解不水解，只有弱者才水解，弱者不水解；谁弱就被水解，谁弱就更水解，两者都被水解；谁强则显出对方的本性（适用于普通盐），同样强则显出中等的本性，由具体实力决定；越弱，越水解，越热，越水解，越稀，越水解。
七、怎样学好盐类的水解？
基于氧化还原反应和离子反应，并严格遵循化学平衡的思想。注意水解与电离的辩证观。
八、对易水解盐类溶液的配制应如何选用介质？
只需使用水解产物或pH溶液作为介质。
弱酸离子或弱碱阳离子会发生水解。
配制易水解的盐溶液，需加入相应的强酸或强碱。
例如：
配制FeCl3溶液：加入少量稀盐酸
配制CH3COONa溶液：加入少量NaOH-ty1971cn
九、与盐类水解有关的现象？
溶液中，强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离所释放的离子以及水电离形成弱电解质所释放的H+、OH-，称为弱电解质盐水解。
中文名
盐水解
外国名
盐的水解
前提
盐中存在弱酸根或弱碱根
应用
在水净化、除油等过程中，溶液中的盐离子与水电离的H+或OH-生成弱电解质的过程称为盐类的水解。
2、条件：盐必须能溶于水，并且盐必须能电离成弱酸离子或弱碱阳离子。
3、本质：弱电解质的产生破坏了水的电离，促进了水电离平衡的转变过程。
4、规则：难溶解不水解，只有弱者才水解，弱者不水解；谁弱就被水解，谁弱就更水解，两者都被水解；谁强则显出对方的本性（适用于普通盐），同样强则显出中等的本性，由具体实力决定；越弱，越水解，越热，越水解，越稀，越水解。
（即盐的成分中若出现弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐就会发生水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，盐的变化也越大）溶液的pH值；水解后溶液的酸度和碱度由组成盐离子的酸和碱的相对强度决定。强酸呈酸性，强碱呈碱性。）
5、特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解程度很小。
(2)水解反应是吸热反应。
(3)盐类溶于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多个弱酸离子逐步水解，重点关注第一步。
6. 盐水解的离子反应方程
由于盐类的水解作用较弱且可逆，因此在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
(1) 用可逆符号来表示，
(2)由于盐类的水解度通常很小，因此在书写水解离子方程时不标注“”和“”。但如果有双重水解，通常需要“”和“”，并且使用可逆符号。将其替换为等号。
(3)多元弱酸根的水解是分步进行的，每一步都很困难。第一步主要是水解。
十、高中化学盐类的水解？
盐水解的定义及本质
一、定义
盐电离的一种或多种离子与水电离的H+或OH-结合形成弱电解质的反应称为盐的水解。
2.精华液
盐电离的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）与水电离的OH-或H+结合，形成弱电解质（弱碱或弱酸）并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3、盐水解的特点
可逆，其逆反应为中和反应；
弱；
动态，当水解达到平衡时，v（水解）=v（中和）0；
吸热性。由于中和反应是放热反应，因此其逆反应是吸热反应。
